การนำเสนอขยะรีไซเคิลจากการผลิตปุ๋ยฟอสเฟต การนำเสนอ "ฟอสฟอรัส" สำหรับบทเรียนเคมี (ชั้นประถมศึกษาปีที่ 9) ในหัวข้อ โบรอนดูดซึมไนโตรเจน ฟอสฟอรัส และโพแทสเซียมได้ดีขึ้น

วัตถุประสงค์ของบทเรียน:

รับประกันการดูดซึมความรู้เกี่ยวกับฟอสฟอรัสเป็นองค์ประกอบทางเคมีและสารอย่างง่าย
การดัดแปลงฟอสฟอรัสแบบ allotropic
ทำซ้ำการพึ่งพาคุณสมบัติของสารกับองค์ประกอบและโครงสร้างของมัน
พัฒนาความสามารถในการเปรียบเทียบ
มีส่วนช่วยในการสร้างโลกทัศน์เชิงวัตถุและการศึกษาด้านศีลธรรมของเด็กนักเรียน

การค้นพบฟอสฟอรัส

นักเล่นแร่แปรธาตุฮัมบูร์ก

แบรนด์เฮนนิ่ง

1669

"ฟอสฟอรัส" -

จากภาษากรีก "ส่องสว่าง"

ระยะเวลา

กลุ่ม

วาเลนซ์อิเล็กตรอน

สถานะออกซิเดชัน

ออกไซด์ที่สูงขึ้น

การเชื่อมต่อไฮโดรเจน

การปรับเปลี่ยนแบบ Allotropic

สีแดง

สีขาว

สีดำ

คุณสมบัติทางเคมี

ด้วยโลหะ:

Ca+P=

ด้วยอโลหะ:

พี+โอ 2 =

ด้วยเกลือพอร์ซเลนจะระเบิดและติดไฟเมื่อกระแทก :

เคซีแอลโอ 3 + ป = ป 2 โอ 5 + เคซีแอล

อยู่ในธรรมชาติ

สิ่งมีชีวิต

แร่ธาตุ

ฟอสโฟลิพิด

เอนไซม์

แคลเซียมฟอสเฟต อีเธอร์

ออร์โธฟอสฟอรัส

กรด

ฟอสฟอรัส

เทอร์ควอยซ์

อะพาไทต์

ในฟันและกระดูก

อะพาไทต์

การกระทำทางสรีรวิทยา ฟอสฟอรัสขาว

ผลลัพธ์ การใช้งานปริมาณที่มากเกินไป ฟอสฟอรัส

การปรากฏตัวของกบที่มีความผิดปกติ - ผลลัพธ์ การใช้งาน ฟอสฟอรัสปุ๋ยที่ถูกชะลงสู่แม่น้ำและสระน้ำ

ฟอสฟอรัส เนื้อร้าย– เกิดความเสียหายต่อขากรรไกร

การได้รับฟอสฟอรัส

ให้ความร้อนกับส่วนผสมของฟอสฟอไรต์ ถ่านหิน และ

ทรายในเตาไฟฟ้า:

แคลิฟอร์เนีย 3 (ปณ. 4 ) 2 +C+SiO 2 → ป 4 +CaSiO 3 + CO

การใช้ฟอสฟอรัส

ปุ๋ย

ผงซักฟอก

น้ำอ่อนตัว

ยาฆ่าแมลง

ป้องกันจาก

การกัดกร่อน

การผลิต

ไม้ขีด

การผลิต

สี

การสร้าง

หน้าจอควัน

เซมิคอนดักเตอร์

การบ้าน

§19.9 (แอล.เอส. กูซีย์) §21(G.E.Rudzitis)

งานส่วนบุคคล

เตรียมข้อความ:

1) เกี่ยวกับประวัติการแข่งขัน

2) เกี่ยวกับบทบาททางชีววิทยาของฟอสฟอรัสและสารประกอบของมัน

เราจะทำซ้ำไหม?

กองทหารสหรัฐฯ

ฟอสฟอรัสที่ใช้แล้ว

ระเบิด

ในอิรัก

2547

ฟอสฟอรัสสีขาว

โมเลกุล P4 มีรูปร่างเป็นจัตุรมุข เป็นสารที่ละลายได้ต่ำ t(ละลาย)=44.1 o C, t(เดือด)=275 o C เป็นสารขี้ผึ้งที่อ่อนนุ่มไม่มีสี ละลายได้ดีในคาร์บอนไดซัลไฟด์และตัวทำละลายอินทรีย์อื่นๆ อีกจำนวนหนึ่ง มีพิษ ไวไฟในอากาศ เรืองแสงในที่มืด เก็บไว้ใต้ชั้นน้ำ

ฟอสฟอรัสแดง

ฟอสฟอรัสแดงมีหลายประเภทแต่โครงสร้างของมันยังไม่ถูกสร้างขึ้นอย่างสมบูรณ์ เป็นที่ทราบกันว่าพวกมันเป็นสสารอะตอมที่มีโครงผลึกโพลีเมอร์ จุดหลอมเหลวอยู่ที่ 585-600 o C สีตั้งแต่สีน้ำตาลเข้มไปจนถึงสีแดงและสีม่วง ไม่เป็นพิษ.

ฟอสฟอรัสสีดำ

ฟอสฟอรัสดำมีโครงตาข่ายคริสตัลอะตอมหลายชั้น มีลักษณะคล้ายกับกราไฟท์ แต่เป็นสารกึ่งตัวนำ ไม่เป็นพิษ.

ฟอสฟอรัสเป็นองค์ประกอบทางเคมี

ระยะเวลา

กลุ่ม

วาเลนซ์อิเล็กตรอน

สถานะออกซิเดชัน

-3, +3, +5

ออกไซด์ที่สูงขึ้น

ร 2 เกี่ยวกับ 5

การเชื่อมต่อไฮโดรเจน

ร.น 3

มาทำซ้ำกัน

1. กรอกสมการให้สมบูรณ์ : พี + เอฟ 2 = อัล+พี= ระบุตัวออกซิไดซ์และตัวรีดิวซ์

2. งาน:

มวลของฟอสฟอรัสในร่างกายคุณเป็นเท่าใด หากทราบว่าฟอสฟอรัสคิดเป็นร้อยละ 1.1 ของมวลร่างกาย

3 . ดำเนินการเปลี่ยนแปลง:

ร ร.น 3 ร 2 เกี่ยวกับ 5 เอ็น 3 ร 4

ตารางที่ 1. สิบประเทศในโลกที่มีประชากรมากที่สุด กลางปี 2009, 2025 และ 2050 (ล้านคน), 200920252050 1. จีน จีน อินเดีย อินเดีย อินเดีย จีน USA3073. สหรัฐอเมริกา3583. สหรัฐอเมริกา อินโดนีเซีย2434. อินโดนีเซีย2924. อินโดนีเซีย บราซิล พ.ศ. 2468 ปากีสถาน2465. ปากีสถาน ปากีสถาน ค.ศ. 1816 บราซิล2126. ไนจีเรีย บังกลาเทศ 1627 ไนจีเรีย2077. บังกลาเทศ ไนจีเรีย1538 บังกลาเทศ พ.ศ. 2501 บราซิล รัสเซีย1409 รัสเซีย คองโก, เดม. สาธารณรัฐญี่ปุ่น เม็กซิโก ฟิลิปปินส์ 150 9.2 พันล้าน พยากรณ์ปี 2593 6 พันล้าน

ขณะนี้ประชากรโลกมีมากกว่า 6 พันล้านคนและกำลังเพิ่มขึ้น ฉันควรเลี้ยงอะไรเขา??? นักเคมีทั่วโลกสร้างปุ๋ยหลายชนิดเพื่อเพิ่มปริมาณอาหารที่ปลูกบนโลก ในปี 2000 บุคคลที่สามทุกคนในโลกรับประทานธัญพืชและผลผลิตทางการเกษตรอื่นๆ ที่ได้จากการใช้ปุ๋ยแร่ ประชากรโลกเพิ่มขึ้น แต่ผลผลิตธัญพืชกลับไม่เพิ่มขึ้น

ในการปลูกพืชที่เต็มเปี่ยม พืชที่ปลูกจะต้องได้รับการปกป้องจากวัชพืชและโรคต่างๆ สารเคมีที่ใช้ในการฆ่าวัชพืชเรียกว่าสารกำจัดวัชพืช คำนี้มาจากภาษาลาตินว่า "แขนเสื้อ" - สมุนไพร พืช และ "cide" - เพื่อฆ่า ปัจจุบันมีสารประกอบอินทรีย์เชิงซ้อนหลายชนิดที่มีคุณสมบัติเป็นยากำจัดวัชพืช

โครงสร้างของอุตสาหกรรมเคมี เคมีพื้นฐาน การผลิตวัสดุโพลีเมอร์ การผลิตปุ๋ยแร่ การแปรรูปวัสดุโพลีเมอร์ เคมีของการสังเคราะห์สารอินทรีย์ อุตสาหกรรมอื่น ๆ (โฟโตเคมี สี และสารเคลือบเงา) อุตสาหกรรมเหมืองแร่และเคมี อุตสาหกรรมที่จัดหาวัตถุดิบสำหรับอุตสาหกรรมเคมี (เคมีโค้ก น้ำมัน การกลั่น ฯลฯ )

ปุ๋ยแร่ ปุ๋ยแบ่งออกเป็นแบบง่ายและซับซ้อน ทั้งนี้ขึ้นอยู่กับองค์ประกอบทางโภชนาการที่มีอยู่ในเกลือแร่ ปุ๋ยธรรมดามีธาตุอาหารเพียงชนิดเดียว ซึ่งรวมถึงฟอสฟอรัส ไนโตรเจน โพแทสเซียม และปุ๋ยขนาดเล็ก ปุ๋ยเชิงซ้อนประกอบด้วยสารอาหารที่จำเป็นตั้งแต่ 2 ชนิดขึ้นไปพร้อมกัน ปุ๋ยอาจเป็นของแข็ง (เป็นเม็ด เป็นผง) และของเหลว (มีธาตุอาหารไม่เพียงพอถึง 40% และมีความเข้มข้นมากกว่า 40%) ปุ๋ยแร่เป็นสารประกอบอนินทรีย์ที่มีสารอาหารที่จำเป็นสำหรับพืช

การผลิตปุ๋ยแร่ ไนโตรเจนโพแทสเซียมฟอสเฟต ใกล้ฐานวัตถุดิบ ใกล้โรงงานโลหะและท่อส่งก๊าซ ใกล้ฐานวัตถุดิบ Apatity Apatity Voskresensk Voskresensk Nizhny Novgorod Nizhny Novgorod Solikamsk Solikamsk Bereznyaki Bereznyaki Lipetsk Cherepovets Novgorod Novokuznetsk

ปุ๋ยโพแทสเซียม - เพิ่มผลผลิต คุณภาพ และความมั่นคงของพืช พวกเขามีสารอาหารโพแทสเซียมซึ่งมีผลในเชิงบวกต่อความต้านทานต่อพืชต่อความแห้งแล้ง อุณหภูมิต่ำ แมลงศัตรูพืช ช่วยให้พืชใช้น้ำได้ในเชิงเศรษฐกิจมากขึ้น ช่วยเพิ่มการขนส่งสารในพืชและการพัฒนาระบบราก และส่งเสริมการสะสม คาร์โบไฮเดรต (น้ำตาล-หัวบีท, แป้ง-มันฝรั่ง) เมื่อเติมลงไป การสังเคราะห์ด้วยแสงจะเพิ่มขึ้น ผลไม้จะมีสีและกลิ่นหอมที่สว่างขึ้น และจะถูกเก็บไว้นานขึ้น การเติมโพแทสเซียมเป็นสิ่งจำเป็นโดยเฉพาะอย่างยิ่งสำหรับพืชราก

มันคือเกลือ - "เพอร์เมียน" พร้อมด้วยขนอันมีค่าซึ่งเป็นแหล่งรายได้หลักของ "นายเวลิกีนอฟโกรอด" เกลือเป็นพื้นฐานของความมั่งคั่งของ Stroganovs, Golitsyns และ Shakhovskys โรงเบียร์ของพวกเขาผลิตเกลือได้มากถึงเจ็ดล้านปอนด์ต่อปี เกลือดัดผม – “Permyanka” – มีการซื้อขายไม่เพียงแต่ในรัสเซียเท่านั้น แต่ยังจำหน่ายในประเทศอื่นๆ ในยุโรปด้วย

ปุ๋ยฟอสฟอรัสประกอบด้วยธาตุฟอสฟอรัส: 1. ละลายน้ำได้ (แอมโมฟอส, ไดแอมโมฟอส, ซูเปอร์ฟอสเฟต), 2. ละลายได้น้อย - ละลายได้ต่ำมากในกรดอ่อน, ไม่ละลายในน้ำ (ป่นฟอสฟอรัส, กระดูกป่น) 2. ละลายได้น้อย - ละลายได้ต่ำมากในกรดอ่อน, ไม่ละลายในน้ำ (หินฟอสเฟต, กระดูกป่น)

ความสำคัญของปุ๋ยฟอสฟอรัส ความหมายของปุ๋ยฟอสฟอรัส เป็นส่วนหนึ่งของโปรตีนเชิงซ้อนที่เกี่ยวข้องกับกระบวนการแบ่งนิวเคลียสของเซลล์และในการสร้างอวัยวะพืชใหม่ มันเป็นส่วนหนึ่งของโปรตีนเชิงซ้อนที่เกี่ยวข้องกับกระบวนการแบ่งนิวเคลียสของเซลล์และในการสร้างอวัยวะพืชใหม่ มีบทบาทสำคัญในการเร่งการสุกของผลไม้และผลเบอร์รี่ มีบทบาทสำคัญในการเร่งการสุกของผลไม้และผลเบอร์รี่ ส่งเสริมการใช้ความชื้นอย่างประหยัด ส่งเสริมการใช้ความชื้นอย่างประหยัด เพิ่มความแข็งแกร่งในช่วงฤดูหนาวของพืชอย่างมีนัยสำคัญ เพิ่มความแข็งแกร่งในช่วงฤดูหนาวของพืชอย่างมีนัยสำคัญ ฟอสฟอรัสช่วยเพิ่มรสชาติและเพิ่มการไหลเวียนของสารอาหารจากใบไปยังผลไม้และผลเบอร์รี่ ฟอสฟอรัสช่วยเพิ่มรสชาติและเพิ่มการไหลเวียนของสารอาหารจากใบสู่ผลไม้และผลเบอร์รี่ ฟอสฟอรัสมีบทบาทสำคัญในชีวิตของพืชผลไม้และผลเบอร์รี่ ฟอสฟอรัสมีบทบาทสำคัญในชีวิตของพืชผลไม้และผลเบอร์รี่ หากมีฟอสฟอรัสไม่เพียงพอการเจริญเติบโตจะช้าลง การออกดอกและการสุกล่าช้า รสชาติแย่ลง และผลผลิตลดลง หากมีฟอสฟอรัสไม่เพียงพอการเจริญเติบโตช้าลง การออกดอกและการสุกช้า รสชาติแย่ลง ผลผลิตลดลง.. ฟอสฟอรัสส่วนเกินเป็นอันตราย.. ฟอสฟอรัสส่วนเกินเป็นอันตราย

ไนโตรเจนเป็นธาตุอาหารหลักสำหรับพืชทุกชนิด: หากไม่มีไนโตรเจนการก่อตัวของโปรตีนและวิตามินหลายชนิดโดยเฉพาะวิตามินบีก็เป็นไปไม่ได้ ไนโตรเจนควบคุมการเจริญเติบโตของมวลพืชกำหนดระดับผลผลิตพืชผลและเพิ่มปริมาณโปรตีนในเมล็ดพืช . พืชดูดซับและดูดซึมไนโตรเจนอย่างเข้มข้นที่สุดในช่วงเวลาของการก่อตัวและการเจริญเติบโตสูงสุดของลำต้นและใบ ปุ๋ยไนโตรเจนส่งเสริมการพัฒนาส่วนสีเขียวของพืช

การคํานวณคุณค่าทางโภชนาการ CO(NH 2) 2 W= n X Ar (N) X 100%/Mr สาร %2 +++ W= 14 () =

การคํานวณคุณค่าทางโภชนาการ CO(NH 2) 2 W= n X Ar (N) X 100%/Mr สาร %2 +++ W = 14 () = 47%

ในสมัยโบราณ เกลือเป็นสินค้ามีค่า ซึ่งส่วนใหญ่นำเข้าจากต่างประเทศเข้ามาในประเทศ โครงสร้างแรกในทุ่งเกลือ ได้แก่: หีบสำหรับเก็บน้ำเกลือ, โรงเบียร์, โรงนา, ท่อยกน้ำเกลือ. ในตอนท้ายของศตวรรษที่ 17 การสกัดเกลือจาก Solikamsk มาถึงเบื้องหน้า

การสอน: 1. สร้างแนวคิดเกี่ยวกับปุ๋ยแร่ ความสำคัญของปุ๋ยที่มีต่อเศรษฐกิจของประเทศ และหลักการในการหาที่ตั้งสถานประกอบการที่ผลิตปุ๋ย 2. แบ่งประเภทปุ๋ย 3. เสริมสร้างทักษะของนักเรียน - เขียนสูตรเคมีและคำนวณทางเคมี 4.สอนการเปรียบเทียบแผนที่ทรัพยากรและการผลิต การศึกษา 1. เพื่อปลูกฝังให้นักเรียนมีความแม่นยำในการจดบันทึก 2. พัฒนาความเอาใจใส่ในการทำงานกับแผนที่ 3. ปลูกฝังทัศนคติที่เอาใจใส่ต่อธรรมชาติ 4. สอนนักเรียนให้รักร่างกายและไม่กิน “อาหารขยะ”

1 สไลด์

2 สไลด์

สารบัญ บทนำ………………………………………………………………………………………. ประวัติความเป็นมาของการพัฒนาฟอสฟอรัส………………………………………………... สารประกอบธรรมชาติและการผลิตฟอสฟอรัส…………………………………… คุณสมบัติทางเคมี ……………………………………………………………………… การเปลี่ยนแปลงแบบอโลทรอปิก………………………………………………. . ก) สีขาว…………………………………………………………………….. b) สีแดง…………………………… ……… …………………………… c) สีดำ……………………………………………………………………. ฟอสฟอรัสออกไซด์……………………………………………………………… กรดออร์โธฟอสฟอริก……………………………………………… … ...... ออร์โธฟอสเฟต………………………………………………………………………. ฟอสฟอรัสในร่างกายมนุษย์………………………………………….. การจับคู่………………………………………………………… ………………… …………………. ปุ๋ยฟอสฟอรัส…………………………………………………………….. สรุป………………………………………………………… …… ………………. 1. ความสำคัญของฟอสฟอรัส…………………………………………………………….. 2. การใช้ฟอสฟอรัส……………………………… …………………… ………… บรรณานุกรม………………………………………………..

3 สไลด์

บทนำ: กลุ่มที่ห้าของตารางธาตุประกอบด้วยองค์ประกอบทั่วไปสององค์ประกอบ ได้แก่ ไนโตรเจนและฟอสฟอรัส และกลุ่มย่อยของสารหนูและวานาเดียม มีคุณสมบัติที่แตกต่างกันอย่างมีนัยสำคัญระหว่างองค์ประกอบทั่วไปที่หนึ่งและที่สอง ในสถานะของสารอย่างง่าย ไนโตรเจนเป็นก๊าซ และฟอสฟอรัสเป็นของแข็ง สารทั้งสองนี้ได้รับการประยุกต์ใช้อย่างกว้างขวาง แม้ว่าเมื่อแยกไนโตรเจนออกจากอากาศครั้งแรกจะถือว่าเป็นก๊าซที่เป็นอันตราย และสามารถรับเงินจำนวนมากจากการขายฟอสฟอรัส (ฟอสฟอรัสมีคุณค่าสำหรับความสามารถในการเรืองแสงในนั้น) มืด).

4 สไลด์

ประวัติความเป็นมาของการค้นพบฟอสฟอรัส น่าแปลกที่ฟอสฟอรัสถูกค้นพบหลายครั้ง และทุกครั้งที่เราได้รับจาก...ปัสสาวะ มีการอ้างอิงถึงข้อเท็จจริงที่ว่านักเล่นแร่แปรธาตุชาวอาหรับ Alhild Behil (ศตวรรษที่ 12) ค้นพบฟอสฟอรัสโดยการกลั่นปัสสาวะผสมกับดินเหนียว มะนาว และถ่านหิน อย่างไรก็ตาม วันที่ค้นพบฟอสฟอรัส ถือเป็นปี ค.ศ. 1669 Henning Brand นักเล่นแร่แปรธาตุสมัครเล่นชาวฮัมบูร์กซึ่งเป็นพ่อค้าที่ล้มละลายซึ่งใฝ่ฝันที่จะปรับปรุงกิจการของเขาด้วยความช่วยเหลือของการเล่นแร่แปรธาตุได้แปรรูปผลิตภัณฑ์ที่หลากหลาย ด้วยทฤษฎีที่ว่าผลิตภัณฑ์ทางสรีรวิทยาอาจมี "สสารดึกดำบรรพ์" ซึ่งเชื่อกันว่าเป็นพื้นฐานของศิลาอาถรรพ์ Brand จึงเริ่มสนใจปัสสาวะของมนุษย์ เขารวบรวมปัสสาวะประมาณหนึ่งตันจากค่ายทหารและระเหยกลายเป็นของเหลวที่มีน้ำเชื่อม เขากลั่นของเหลวนี้อีกครั้งและได้ "น้ำมันปัสสาวะ" สีแดงหนัก ซึ่งกลั่นจนกลายเป็นสารตกค้างที่เป็นของแข็ง ขณะที่ทำความร้อนส่วนหลังโดยไม่มีอากาศเข้า เขาสังเกตเห็นการก่อตัวของควันสีขาวเกาะอยู่บนผนังของภาชนะและส่องแสงเจิดจ้าในความมืด แบรนด์ตั้งชื่อสารที่เขาได้รับฟอสฟอรัส ซึ่งแปลมาจากภาษากรีกแปลว่า "ผู้นำแสง" เป็นเวลาหลายปีที่ "สูตรการเตรียม" ฟอสฟอรัสถูกเก็บเป็นความลับอย่างเข้มงวดที่สุดและเป็นที่รู้จักของนักเล่นแร่แปรธาตุเพียงไม่กี่คนเท่านั้น ฟอสฟอรัสถูกค้นพบเป็นครั้งที่สามโดย R. Boyle ในปี 1680 ในรูปแบบที่ปรับเปลี่ยนเล็กน้อย วิธีการผลิตฟอสฟอรัสแบบโบราณก็ใช้ในศตวรรษที่ 18 เช่นกัน โดยให้ความร้อนส่วนผสมของปัสสาวะกับตะกั่วออกไซด์ (PbO) เกลือแกง (NaCl) โปแตช (K2CO3) และถ่านหิน (C) เฉพาะในปี พ.ศ. 2320 K.V. Scheele ได้พัฒนาวิธีการรับฟอสฟอรัสจากเขาและกระดูกของสัตว์

5 สไลด์

สารประกอบธรรมชาติและการผลิตฟอสฟอรัส ฟอสฟอรัสมีอยู่ในเปลือกโลกมากกว่าไนโตรเจน ซัลเฟอร์ และคลอรีน ต่างจากไนโตรเจน ฟอสฟอรัสเนื่องจากมีฤทธิ์ทางเคมีสูงจึงเกิดขึ้นในธรรมชาติในรูปของสารประกอบเท่านั้น แร่ธาตุฟอสฟอรัสที่สำคัญที่สุดคืออะพาไทต์ Ca5(PO4)3X (X - ฟลูออรีน ซึ่งมักจะน้อยกว่ากลุ่มคลอรีนและไฮดรอกซิล) และฟอสฟอไรท์ซึ่งมี Ca3(PO4)2 เป็นพื้นฐาน แหล่งอะพาไทต์ที่ใหญ่ที่สุดตั้งอยู่บนคาบสมุทร Kola ในภูมิภาคเทือกเขา Khibiny แหล่งฟอสฟอไรต์ตั้งอยู่ในเทือกเขา Karatau ในกรุงมอสโก ภูมิภาค Kaluga ภูมิภาค Bryansk และสถานที่อื่นๆ ฟอสฟอรัสเป็นส่วนหนึ่งของสารโปรตีนบางชนิดที่มีอยู่ในอวัยวะกำเนิดของพืช ในเนื้อเยื่อประสาทและกระดูกของสัตว์และมนุษย์ เซลล์สมองอุดมไปด้วยฟอสฟอรัสเป็นพิเศษ ปัจจุบันฟอสฟอรัสถูกผลิตขึ้นในเตาไฟฟ้าโดยรีดิวซ์อะพาไทต์ด้วยถ่านหินโดยมีซิลิกา Ca3(PO4)2+3SiO2+5C 3CaSiO3+5CO+2P ไอฟอสฟอรัสที่อุณหภูมินี้ประกอบด้วยโมเลกุล P2 เกือบทั้งหมด ซึ่งควบแน่นเป็นโมเลกุล P4 เมื่อเย็นลง

6 สไลด์

คุณสมบัติทางเคมี โครงสร้างทางอิเล็กทรอนิกส์ของอะตอมฟอสฟอรัส 1s22s22p63s23p3 ชั้นอิเล็กทรอนิกส์ชั้นนอกประกอบด้วยอิเล็กตรอน 5 ตัว การมีอยู่ของอิเล็กตรอนที่ไม่จับคู่สามตัวที่ระดับพลังงานภายนอกอธิบายว่าในสภาวะปกติและไม่ถูกกระตุ้น ความจุของฟอสฟอรัสคือ 3 แต่ที่ระดับพลังงานที่สามจะมีเซลล์ว่างของ d-orbitals ดังนั้นเมื่อเปลี่ยนไปสู่สภาวะตื่นเต้น อิเล็กตรอน 3S จะแยกตัวและเคลื่อนที่ไปยังระดับย่อย d ซึ่งนำไปสู่การก่อตัวขององค์ประกอบ 5 ที่ไม่จับคู่ ดังนั้น ความจุของฟอสฟอรัสในสถานะตื่นเต้นคือ 5 ในสารประกอบ ฟอสฟอรัสมักจะแสดงสถานะออกซิเดชันที่ +5 (P2O5, H3PO4) น้อยกว่า +3 (P2O3, PF3), -3 (AlP, PH3, Na3P, Mg3P2)

7 สไลด์

8 สไลด์

การดัดแปลงแบบ Allotropic ความหนาแน่น MP จุดเดือด ลักษณะและคุณลักษณะเฉพาะ สีขาว 1.82 g/cm3 44.1°C 287.3°C ผงผลึกสีขาว เป็นพิษ ลุกติดไฟได้เองในอากาศ ที่อุณหภูมิ 250-260°C จะเปลี่ยนเป็นสีแดง (รูปที่ 3) ละลายได้ดีในคาร์บอนไดซัลไฟด์ สีแดง 2.34 g/cm3 590°С 416°С ผลึกสีแดงหรือผงอสัณฐาน ปลอดสารพิษ ที่อุณหภูมิ 220°C และ 108 Pa จะกลายเป็นฟอสฟอรัสดำ มันจะติดไฟในอากาศเมื่อถูกจุดเท่านั้น สีของฟอสฟอรัสสีแดงขึ้นอยู่กับวิธีการและเงื่อนไขการผลิตอาจแตกต่างกันตั้งแต่สีแดงอ่อนไปจนถึงสีม่วงและสีน้ำตาลเข้ม สีดำ 2.7 g/cm3 การปรับเปลี่ยนที่เสถียรที่สุด มีลักษณะคล้ายกับกราไฟท์ เมื่อถูกความร้อนจะกลายเป็นฟอสฟอรัสแดง ภายใต้สภาวะปกติ เซมิคอนดักเตอร์จะนำกระแสไฟฟ้าภายใต้แรงดันเหมือนกับโลหะ ฟอสฟอรัสแดงและดำต่างจากฟอสฟอรัสขาวตรงที่ไม่ละลายในคาร์บอนไดซัลไฟด์ ไม่เป็นพิษหรือติดไฟได้

สไลด์ 9

ฟอสฟอรัสขาว การดัดแปลงฟอสฟอรัสสีขาวซึ่งเป็นผลมาจากการควบแน่นของไอ มีโครงผลึกโมเลกุลในโหนดซึ่งมีโมเลกุล P4 อยู่ เนื่องจากความอ่อนแอของแรงระหว่างโมเลกุล ฟอสฟอรัสขาวจึงระเหยได้ หลอมละลายได้ สามารถตัดด้วยมีดและละลายในตัวทำละลายที่ไม่มีขั้ว เช่น คาร์บอนไดซัลไฟด์ ฟอสฟอรัสขาวเป็นสารที่มีปฏิกิริยามาก มันทำปฏิกิริยาอย่างรุนแรงกับออกซิเจน ฮาโลเจน ซัลเฟอร์ และโลหะ การเกิดออกซิเดชันของฟอสฟอรัสในอากาศจะมาพร้อมกับความร้อนและการเรืองแสง ดังนั้นฟอสฟอรัสขาวจึงถูกเก็บไว้ใต้น้ำซึ่งมันไม่ทำปฏิกิริยา ฟอสฟอรัสขาวเป็นพิษมาก ประมาณ 80% ของการผลิตฟอสฟอรัสขาวทั้งหมดไปจากการสังเคราะห์กรดออร์โธฟอสฟอริกบริสุทธิ์ ในทางกลับกันจะใช้ในการผลิตโซเดียมโพลีฟอสเฟต (ใช้เพื่อลดความกระด้างของน้ำดื่ม) และฟอสเฟตในอาหาร ส่วนที่เหลือของฟอสฟอรัสขาวจะใช้เพื่อสร้างสารที่ก่อให้เกิดควันและสารผสมที่ก่อความไม่สงบ ข้อควรระวังด้านความปลอดภัย ในการผลิตฟอสฟอรัสและสารประกอบนั้นจำเป็นต้องมีข้อควรระวังเป็นพิเศษเนื่องจาก ฟอสฟอรัสขาวเป็นพิษร้ายแรง การทำงานเป็นเวลานานในบรรยากาศที่มีฟอสฟอรัสขาวอาจทำให้เกิดโรคกระดูก การสูญเสียฟัน และเนื้อร้ายบริเวณกรามได้ เมื่อถูกจุดไฟ ฟอสฟอรัสขาวจะทำให้เกิดแผลไหม้อันเจ็บปวดซึ่งไม่สามารถรักษาได้เป็นเวลานาน ฟอสฟอรัสขาวควรเก็บใต้น้ำในภาชนะที่ปิดสนิท ฟอสฟอรัสที่เผาไหม้จะดับด้วยคาร์บอนไดออกไซด์ สารละลาย CuSO4 หรือทราย ควรล้างผิวหนังที่ไหม้ด้วยสารละลาย KMnO4 หรือ CuSO4 ยาแก้พิษจากพิษฟอสฟอรัสคือสารละลาย CuSO4 2% ในระหว่างการเก็บรักษาระยะยาวตลอดจนเมื่อถูกความร้อน ฟอสฟอรัสขาวจะกลายเป็นสีแดง (ได้รับครั้งแรกในปี พ.ศ. 2390 เท่านั้น) ชื่อฟอสฟอรัสแดงหมายถึงการดัดแปลงหลายอย่างที่มีความหนาแน่นและสีต่างกัน: มีตั้งแต่สีส้มไปจนถึงสีแดงเข้มและแม้กระทั่งสีม่วง ฟอสฟอรัสแดงทุกชนิดไม่ละลายในตัวทำละลายอินทรีย์ และเมื่อเปรียบเทียบกับฟอสฟอรัสขาว พวกมันจะมีปฏิกิริยาน้อยกว่าและมีโครงสร้างโพลีเมอร์: สิ่งเหล่านี้คือ P4 จัตุรมุขที่เชื่อมโยงถึงกันในสายโซ่ไม่มีที่สิ้นสุด

10 สไลด์

ฟอสฟอรัสแดงและดำ ฟอสฟอรัสแดงใช้ในโลหะวิทยา การผลิตวัสดุเซมิคอนดักเตอร์ และหลอดไส้ และใช้ในการผลิตไม้ขีดไฟ การดัดแปลงฟอสฟอรัสที่เสถียรที่สุดคือฟอสฟอรัสดำ ได้มาจากการเปลี่ยนแปลงแบบ allotropic ของฟอสฟอรัสขาวที่ t=2200C และความดันที่เพิ่มขึ้น มีลักษณะคล้ายกราไฟท์ โครงสร้างผลึกของฟอสฟอรัสดำเป็นชั้น ๆ ประกอบด้วยชั้นลูกฟูก (รูปที่ 2) ฟอสฟอรัสดำเป็นการดัดแปลงฟอสฟอรัสที่ออกฤทธิ์น้อยที่สุด เมื่อได้รับความร้อนโดยไม่ต้องเข้าถึงอากาศ มันจะกลายเป็นไอน้ำเหมือนสีแดง แล้วควบแน่นเป็นฟอสฟอรัสขาว

11 สไลด์

การทดลองที่แสดงให้เห็นการเปลี่ยนฟอสฟอรัสแดงเป็นฟอสฟอรัสขาว 1 โมเลกุลสีขาว 2-คริสตัล ตารางฟอสฟอรัสดำ 3

12 สไลด์

ฟอสฟอรัส (V) ออกไซด์ - P2O5 ฟอสฟอรัสก่อให้เกิดออกไซด์หลายชนิด ที่สำคัญที่สุดคือฟอสฟอรัส (V) ออกไซด์ P4O10 บ่อยครั้งที่สูตรของมันเขียนในรูปแบบที่เรียบง่าย - P2O5 โครงสร้างของออกไซด์นี้ยังคงการจัดเรียงอะตอมฟอสฟอรัสแบบจัตุรมุข ผลึกสีขาว อุณหภูมิ = 5700°C, อุณหภูมิต้ม= 6000°C, ρ= 2.7 ก./ซม.3 มีการปรับเปลี่ยนหลายอย่าง ในไอประกอบด้วยโมเลกุล P4H10 ซึ่งดูดความชื้นได้มาก (ใช้เป็นสารดูดความชื้นสำหรับก๊าซและของเหลว) การเตรียม: 4P + 5O2 = 2P2O5 คุณสมบัติทางเคมี คุณสมบัติทางเคมีทั้งหมดของออกไซด์ที่เป็นกรด: ทำปฏิกิริยากับน้ำ ออกไซด์พื้นฐาน และด่าง 1) P2O5 + H2O = 2HPO3 (กรดเมตาฟอสฟอริก) P2O5 + 2H2O = H4P2O7 (กรดไพโรฟอสฟอริก) P2O5 + 3H2O = 2H3PO4 ( กรดออร์โธฟอสฟอริก) 2) P2O5 + 3BaO =Ba3(PO4)2 เนื่องจากมีคุณสมบัติในการดูดความชื้นเป็นพิเศษ ฟอสฟอรัสออกไซด์ (V) จึงถูกนำมาใช้ในห้องปฏิบัติการและเทคโนโลยีทางอุตสาหกรรมในฐานะสารทำให้แห้งและทำให้แห้ง ด้วยคุณสมบัติการทำให้แห้งจึงเหนือกว่าสารอื่นๆ ทั้งหมด

สไลด์ 13

กรดออร์โธฟอสฟอริก รู้จักกรดหลายชนิดที่มีฟอสฟอรัส สิ่งสำคัญที่สุดคือกรดออร์โธฟอสฟอริก H3PO4 กรดออร์โธฟอสฟอริกรัสเป็นผลึกใสแสงที่กระจายในอากาศที่อุณหภูมิห้อง จุดหลอมเหลว 42.35°C. กรดฟอสฟอริกก่อให้เกิดสารละลายที่มีความเข้มข้นใดๆ ก็ตามกับน้ำ

สไลด์ 14

กรดออร์โธฟอสฟอริก การเตรียมกรดออร์โธฟอสฟอริก ในห้องปฏิบัติการ ในอุตสาหกรรม การออกซิเดชันของฟอสฟอรัสด้วยกรดไนตริก 30%: 3P + 5NO3 + 2H2O = 3H3PO4 + 5NO วิธีการสกัด การบำบัดด้วยความร้อนของฟอสเฟตธรรมชาติที่ถูกบดด้วยกรดซัลฟิวริก: 2P + 5H2SO4 = 2H3PO4 + 5SO2 + 2H2O จากนั้นกรดออร์โธฟอสฟอริกจะถูกกรองและทำให้เข้มข้นโดยการระเหย วิธีการให้ความร้อนประกอบด้วยการลดฟอสเฟตตามธรรมชาติให้กลายเป็นฟอสฟอรัสอิสระ ตามด้วยการเผาให้เป็น P4O10 แล้วละลายฟอสฟอรัสในน้ำ กรดฟอสฟอริกที่ผลิตด้วยวิธีนี้มีความบริสุทธิ์สูงขึ้นและมีความเข้มข้นเพิ่มขึ้น (มากถึง 80%)

15 สไลด์

คุณสมบัติทางกายภาพของกรดออร์โธฟอสฟอริก H3PO4 ในรูปแบบบริสุทธิ์ภายใต้สภาวะปกติคือผลึกออร์โธฮอมบิกไม่มีสีละลายที่อุณหภูมิ 42.3 ° C อย่างไรก็ตามนักเคมีไม่ค่อยเจอกรดเช่นนี้ บ่อยครั้งที่พวกเขาจัดการกับเฮมิไฮเดรต H3PO4 * 0.5 H2O ซึ่งตกตะกอนในรูปแบบของปริซึมหกเหลี่ยมไม่มีสีเมื่อสารละลายน้ำเข้มข้นของกรดออร์โธฟอสฟอริกถูกทำให้เย็นลง จุดหลอมเหลวของเฮมิไฮเดรตคือ 29.3°C H3PO4 บริสุทธิ์หลังจากการหลอมเหลวจะเกิดเป็นของเหลวที่มีความหนืดและมีการนำไฟฟ้าต่ำและความสามารถในการแพร่กระจายลดลงอย่างมาก คุณสมบัติเหล่านี้ตลอดจนการศึกษาสเปกตรัมโดยละเอียด แสดงให้เห็นว่าโมเลกุล H3PO4 ในกรณีนี้ไม่ได้ถูกแยกออกจากกันในทางปฏิบัติและถูกรวมเข้าด้วยกันด้วยพันธะไฮโดรเจนที่แข็งแกร่งให้เป็นโครงสร้างโมเลกุลขนาดใหญ่เดี่ยว ตามกฎแล้ว โมเลกุลจะเชื่อมต่อถึงกันด้วยหนึ่ง มักจะน้อยกว่าด้วยสอง และน้อยมากด้วยพันธะไฮโดรเจนสามพันธะ หากกรดถูกเจือจางด้วยน้ำ โมเลกุลของกรดจะมีแนวโน้มที่จะสร้างพันธะไฮโดรเจนกับน้ำมากกว่ากัน เนื่องจาก "ความเห็นอกเห็นใจ" ต่อน้ำ กรดจึงผสมกับน้ำไม่ว่าความสัมพันธ์ใดๆ ก็ตาม พลังงานความชุ่มชื้นที่นี่ไม่สูงเท่ากับกรดซัลฟิวริก ดังนั้นการให้ความร้อนของ H3PO4 เมื่อเจือจางจึงไม่รุนแรงนักและการแยกตัวออกจะเด่นชัดน้อยกว่า ตามขั้นตอนแรกของการแยกตัวกรดออร์โธฟอสฟอริกถือเป็นอิเล็กโทรไลต์ที่มีความแข็งแรงปานกลาง (25 - 30%) ตามวินาที - อ่อนแอและตามที่สาม - อ่อนแอมาก

16 สไลด์

คุณสมบัติทางเคมีของกรดออร์โธฟอสฟอริกนั้นเหมือนกันกับกรดอื่นๆ และมีความเฉพาะเจาะจง: 1. สารละลายที่เป็นน้ำของกรดจะเปลี่ยนสีของตัวบ่งชี้ การแยกตัวเกิดขึ้นเป็นระยะ: H3PO4--->H++H2PO4-H2PO-4--->H++HPO42-HPO42- --->H++PO43- การแยกตัวจะง่ายที่สุดในขั้นตอนแรกและยากที่สุดในขั้นตอนแรก ที่สาม 2. ทำปฏิกิริยากับโลหะที่อยู่ในลำดับการกระจัดก่อนไฮโดรเจน: 6Na+2H3PO4 --->2Na3PO4+3H2 3. ทำปฏิกิริยากับออกไซด์พื้นฐาน: 3CaO+2H3PO4 --->Ca3(PO4)2+3H2O 4. ทำปฏิกิริยากับเบส และแอมโมเนีย หากใช้กรดมากเกินไปจะเกิดเกลือของกรด: H3PO4 + 3NaOH ---> Na3PO4 + 3H2O H3PO4 + 2NH3 ---> (NH4)2HPO4 H3PO4 + NaOH ---> NaH2PO4 + H2O 5. ทำปฏิกิริยากับเกลือ ของกรดอ่อน: 2H3PO4 + 3Na2CO3 -->2Na3PO4 + 3CO2 + 3H2O 1. เมื่อถูกความร้อนจะค่อยๆ เปลี่ยนเป็นกรดเมตาฟอสฟอริก: 2H3PO4 ---> H4P207 + H20 (กรดไดฟอสฟอริก) H4P2O7 ---> 2HPO3 + H2O 2. ภายใต้ การกระทำของสารละลายซิลเวอร์ไนเตรต (I ) ตะกอนสีเหลืองจะปรากฏขึ้น: H3PO4+ZAgNO3---> Ag3P04+3HN03 ตะกอนสีเหลือง 3. กรดออร์โธฟอสฟอริกมีบทบาทสำคัญในชีวิตของสัตว์และพืช สารตกค้างของมันเป็นส่วนหนึ่งของ adenosine triphosphoric acid ATP การสลายตัวของ ATP จะปล่อยพลังงานจำนวนมากออกมา คุณจะได้เรียนรู้เพิ่มเติมเกี่ยวกับ ATP ในหลักสูตรชีววิทยาทั่วไปและเคมีอินทรีย์

สไลด์ 17

คุณสมบัติทางเคมีของ H3PO4 เมื่อทำให้กรดฟอสฟอริกเป็นกลางด้วยอัลคาลิสจะเกิดเกลือขึ้น: ไดไฮโดรเจนฟอสเฟต, ไฮโดรเจนฟอสเฟตและฟอสเฟตเช่น: H3PO4 + NaOH = NaH2PO4 + H2O โซเดียมไดไฮโดรเจนฟอสเฟต H3PO4 + 2NaOH = Na2HPO4 + 2H2O โซเดียมไฮโดรเจนฟอสเฟต H3PO4 + 3NaOH = Na3PO4 + 3H2O โซเดียมฟอสเฟต

18 สไลด์

ฟอสฟอรัสในร่างกายมนุษย์ ในร่างกายมนุษย์หนัก 70 กิโลกรัม มีฟอสฟอรัสประมาณ 780 กรัม ฟอสฟอรัสมีอยู่ในรูปของแคลเซียมฟอสเฟตในกระดูกมนุษย์และสัตว์ มันยังเป็นส่วนหนึ่งของโปรตีน ฟอสโฟลิปิด และกรดนิวคลีอิก สารประกอบฟอสฟอรัสเกี่ยวข้องกับการเผาผลาญพลังงาน (adenesine triphosphoric acid, ATP) ความต้องการฟอสฟอรัสของร่างกายมนุษย์ในแต่ละวันคือ 1.2 กรัม เราบริโภคในปริมาณหลักด้วยนมและขนมปัง (ขนมปัง 100 กรัมมีฟอสฟอรัสประมาณ 200 มก.) ปลา ถั่ว และชีสบางชนิดมีฟอสฟอรัสมากที่สุด สิ่งที่น่าสนใจคือสำหรับโภชนาการที่เหมาะสมจำเป็นต้องรักษาสมดุลระหว่างปริมาณฟอสฟอรัสและแคลเซียมที่บริโภค: อัตราส่วนที่เหมาะสมในองค์ประกอบของอาหารเหล่านี้คือ 1.5/1 อาหารที่อุดมด้วยฟอสฟอรัสมากเกินไปทำให้เกิดการชะล้างแคลเซียมออกจากกระดูก และเมื่อมีแคลเซียมมากเกินไป ภาวะนิ่วในไตก็จะเกิดขึ้น

สไลด์ 19

ไม้ขีด พื้นผิวที่ลุกไหม้ของกล่องไม้ขีดเคลือบด้วยส่วนผสมของฟอสฟอรัสแดงและผงแก้ว องค์ประกอบของหัวไม้ขีดไฟประกอบด้วยสารออกซิไดซ์ (PbO2, KСlO3, BaCrO4) และสารรีดิวซ์ (S, Sb2S3) เมื่อเกิดการเสียดสีจากพื้นผิวจุดติดไฟ ส่วนผสมที่ใช้กับไม้ขีดไฟจะติดไฟ ไม้ขีดฟอสฟอรัสครั้งแรกซึ่งมีหัวเป็นฟอสฟอรัสขาวถูกสร้างขึ้นในปี พ.ศ. 2370 เท่านั้น 6P + 5KCLO3 = 5KCL + 3P2O5 ไม้ขีดดังกล่าวจะติดไฟเมื่อถูกับพื้นผิวใด ๆ ซึ่งมักทำให้เกิดเพลิงไหม้ นอกจากนี้ฟอสฟอรัสขาวยังมีพิษร้ายแรงอีกด้วย มีการอธิบายกรณีพิษจากไม้ขีดฟอสฟอรัสทั้งจากการจัดการอย่างไม่ระมัดระวังและเพื่อจุดประสงค์ในการฆ่าตัวตายด้วยเหตุนี้จึงเพียงพอที่จะกินหัวไม้ขีดสองสามอัน นั่นคือเหตุผลที่การจับคู่ฟอสฟอรัสถูกแทนที่ด้วยวัตถุที่ปลอดภัย ซึ่งให้บริการเราอย่างซื่อสัตย์มาจนถึงทุกวันนี้ การผลิตไม้ขีดไฟนิรภัยทางอุตสาหกรรมเริ่มต้นขึ้นในสวีเดนในยุค 60 ศตวรรษที่สิบเก้า

20 สไลด์

ปุ๋ยแร่ ชื่อปุ๋ย องค์ประกอบทางเคมี สีและลักษณะที่ปรากฏ ได้จากอุตสาหกรรมและพบในธรรมชาติ 1.ปุ๋ยไนโตรเจน โซเดียมไนเตรต (sodium nitrate) NaNO3 (15-16% N) สารผลึกสีขาวหรือสีเทาที่มีคุณสมบัติดูดความชื้น (สีเทา ได้จากสิ่งเจือปน) ) ได้จากการผลิตกรดไนตริก ก๊าซไนตรัส (N0 และ NO2) ที่ไม่ดูดซับน้ำจะถูกส่งผ่านสารละลายโซดา: Na2CO3+2NO2 --> NaNO3+NaNO2+CO2 โพแทสเซียมไนเตรต (โพแทสเซียมไนเตรต) KN03 (12.5-13% N) สารผลึกสีขาว มีตะกอนค่อนข้างน้อย ของ KNO3 ตั้งอยู่ในเอเชียกลาง ในอุตสาหกรรมจะได้รับดังนี้: KCl + NaNO3 --->NaCl + KN03 แอมโมเนียมไนเตรต (แอมโมเนียมไนเตรต) NH4NO3 (15-16% N) ผลึกสีขาวสารดูดความชื้นมากได้มาจากการทำให้กรดไนตริก 48 - 60% เป็นกลางด้วยแอมโมเนีย: NH3 +HNO3 --->NH4NO3 สารละลายที่ได้จะมีความเข้มข้นและการตกผลึกจะดำเนินการในอาคารพิเศษ

21 สไลด์

ปุ๋ยแร่ ชื่อปุ๋ย องค์ประกอบทางเคมี สีและลักษณะที่ปรากฏ พบในอุตสาหกรรมและพบในธรรมชาติ 1.ปุ๋ยไนโตรเจน แอมโมเนียมซัลเฟต (NH4)2S04 (20.5-21% N) สีขาว (สีเทาหรือสีเขียวเนื่องจากสิ่งสกปรก) ผงผลึก ดูดความชื้นเล็กน้อย ได้มาจาก ปฏิกิริยาของแอมโมเนียกับกรดซัลฟิวริก: 2NH3+H2SO4 --->(NH4)2SO4 ยูเรีย CO(NH2)2 (46% N) ผลึกละเอียดสีขาว ดูดความชื้น บางครั้งเป็นสารที่เป็นเม็ด ได้มาจากปฏิกิริยาระหว่างออกซ์-คาร์บอนไดออกไซด์ ( IV) ด้วยแอมโมเนีย (ที่ความดันและอุณหภูมิสูง): CO2+2NH3 --->CO(NH2)2+H2O 2.. ปุ๋ยฟอสฟอรัส Simple superฟอสเฟต Ca(H2P04)2 2H2O CaSO4∙2H2O (มากถึง 20% P2O5 ) สีเทา ผงละเอียด ได้จากปฏิกิริยาระหว่างฟอสฟอไรต์หรืออะพาไทต์กับกรดซัลฟิวริก: Ca3(PO4)2+2H25O4 ---> Ca(H2PO4)2+2CaSO4

22 สไลด์

ปุ๋ยแร่ ชื่อปุ๋ย องค์ประกอบทางเคมี สีและลักษณะที่ปรากฏ ได้ในอุตสาหกรรมและพบในธรรมชาติ 2.. ปุ๋ยฟอสฟอรัส ดับเบิ้ลซูเปอร์ฟอสเฟต Ca (H2PO4)2 H2O (40% P205) คล้ายกับซูเปอร์ฟอสเฟตอย่างง่าย การผลิตดำเนินการในสองขั้นตอน: ก) Ca3 (PO4 )2 + 3H2SO4 --> 2H3PO4 + 3CaSO4 CaSO4 จะตกตะกอนและแยกออกจากกันโดยการกรอง: b) Ca3(P04)2 + 4H3P04 --> 3Ca(H2P04)2 3. ปุ๋ยโพแทสเซียม โพแทสเซียมคลอไรด์ KCl (52-60% K20 ) สารผลึกละเอียดสีขาว โพแทสเซียมคลอไรด์เกิดขึ้นในธรรมชาติในรูปของแร่ซิลวิไนต์ (NaCI∙KCI)

สไลด์ 23

ปุ๋ยแร่ ชื่อปุ๋ย องค์ประกอบทางเคมี สีและลักษณะที่ปรากฏ พบได้ในอุตสาหกรรมและพบได้ในธรรมชาติ 3.ปุ๋ยโพแทสเซียม ไดไฮโดรออร์โธ แอมโมเนียม ฟอสเฟต NH4H2PO4 (มีสิ่งเจือปน) สีขาว (สีเทาเนื่องจากสิ่งเจือปน) ผงผลึก ได้มาจากการทำปฏิกิริยากรดออร์โธฟอสฟอริกกับแอมโมเนีย: NH3+H3P04 - --> NH4H2PO4 แอมโมเนียมไฮโดรเจนออร์โธฟอสเฟต (NH4)2HPO4 ที่มี (NH4)2S04 และสิ่งสกปรกอื่น ๆ เช่นเดียวกับแอมโมเนียมไดไฮโดรเจนออร์โธฟอสเฟต เตรียมคล้ายกับแอมโมเนียมไดไฮโดรเจนออร์โธฟอสเฟต: 2NH3+H3P04 ---> (NH4)2HPO4

24 สไลด์

ความสำคัญของฟอสฟอรัส กรดฟอสฟอริกมีความสำคัญอย่างยิ่งเนื่องจากเป็นหนึ่งในองค์ประกอบที่สำคัญที่สุดของธาตุอาหารพืช พืชใช้ฟอสฟอรัสเพื่อสร้างส่วนที่สำคัญที่สุด ได้แก่ เมล็ดและผลไม้ อนุพันธ์ของกรดออร์โธฟอสฟอริกมีความจำเป็นมากไม่เพียง แต่สำหรับพืชเท่านั้น แต่ยังสำหรับสัตว์ด้วย กระดูก ฟัน เปลือกหอย กรงเล็บ เข็ม และกระดูกสันหลังในสิ่งมีชีวิตส่วนใหญ่ประกอบด้วยแคลเซียมออร์โธฟอสเฟตเป็นส่วนใหญ่ นอกจากนี้กรดออร์โธฟอสฟอริกซึ่งสร้างสารประกอบต่าง ๆ ด้วยสารอินทรีย์มีส่วนร่วมอย่างแข็งขันในกระบวนการเผาผลาญของสิ่งมีชีวิตกับสิ่งแวดล้อม ส่งผลให้อนุพันธ์ของฟอสฟอรัสพบได้ในกระดูก สมอง เลือด กล้ามเนื้อ และเนื้อเยื่อเกี่ยวพันของมนุษย์และสัตว์ โดยเฉพาะอย่างยิ่งมีกรดออร์โธฟอสฟอริกจำนวนมากในองค์ประกอบของเซลล์ประสาท (สมอง) ซึ่งทำให้ A.E. เฟอร์สแมน นักธรณีเคมีผู้มีชื่อเสียงเรียกฟอสฟอรัสว่าเป็น “องค์ประกอบของความคิด” การลดลงของปริมาณสารประกอบฟอสฟอรัสในอาหารหรือการแนะนำในรูปแบบที่ย่อยไม่ได้มีผลเสียอย่างมากต่อสภาวะของร่างกาย (โรคของสัตว์ที่เป็นโรคกระดูกอ่อน, โรคโลหิตจาง ฯลฯ )

25 สไลด์

การใช้กรดฟอสฟอรัส ออร์โธฟอสฟอริก ปัจจุบันมีการใช้กันอย่างแพร่หลาย ผู้บริโภคหลักคือการผลิตฟอสเฟตและปุ๋ยผสม เพื่อจุดประสงค์เหล่านี้มีการขุดแร่ที่มีฟอสฟอรัสประมาณ 100 ล้านตันต่อปีทั่วโลก ปุ๋ยฟอสฟอรัสไม่เพียงช่วยเพิ่มผลผลิตของพืชผลทางการเกษตรต่าง ๆ เท่านั้น แต่ยังช่วยให้พืชมีความแข็งแกร่งในฤดูหนาวและต้านทานต่อสภาพภูมิอากาศที่ไม่เอื้ออำนวยอื่น ๆ และสร้างเงื่อนไข เพื่อให้พืชสุกเร็วขึ้นในพื้นที่ที่มีฤดูปลูกสั้น นอกจากนี้ยังมีผลประโยชน์ต่อดิน โดยส่งเสริมโครงสร้าง การพัฒนาของแบคทีเรียในดิน เปลี่ยนความสามารถในการละลายของสารอื่นๆ ที่มีอยู่ในดิน และยับยั้งสารอินทรีย์ที่เป็นอันตรายบางชนิดที่ก่อตัวขึ้น อุตสาหกรรมอาหารใช้กรดออร์โธฟอสฟอริกเป็นจำนวนมาก ความจริงก็คือกรดออร์โธฟอสฟอริกเจือจางมีรสชาติที่น่าพึงพอใจมากและการเติมแยมผิวส้ม น้ำมะนาว และน้ำเชื่อมเล็กน้อยจะช่วยเพิ่มรสชาติได้อย่างมาก เกลือของกรดฟอสฟอริกบางชนิดก็มีคุณสมบัตินี้เช่นกัน ตัวอย่างเช่น แคลเซียมไฮโดรเจนฟอสเฟตรวมอยู่ในผงฟูมานานแล้ว ซึ่งช่วยปรับปรุงรสชาติของขนมปังและขนมปัง การใช้งานในอุตสาหกรรมอื่น ๆ ของกรดออร์โธฟอสฟอริกก็น่าสนใจเช่นกัน ตัวอย่างเช่น สังเกตว่าการทำให้ไม้มีกรดและเกลือของไม้ทำให้ไม้ไม่ติดไฟ บนพื้นฐานนี้มีการผลิตสีทนไฟแผ่นไม้ฟอสฟอรัสที่ไม่ติดไฟโฟมฟอสเฟตที่ไม่ติดไฟและวัสดุก่อสร้างอื่น ๆ เกลือต่างๆ ของกรดฟอสฟอริกถูกนำมาใช้กันอย่างแพร่หลายในหลายอุตสาหกรรม ในการก่อสร้าง เทคโนโลยีสาขาต่างๆ ในด้านสาธารณูปโภคและชีวิตประจำวัน เพื่อป้องกันรังสี เพื่อทำให้น้ำอ่อนตัว ต่อสู้กับขนาดหม้อไอน้ำ และการผลิตผงซักฟอกต่างๆ กรดฟอสฟอริก กรดควบแน่น และฟอสเฟตที่ถูกทำให้แห้งทำหน้าที่เป็นตัวเร่งปฏิกิริยาในกระบวนการคายน้ำ อัลคิเลชัน และการเกิดพอลิเมอไรเซชันของไฮโดรคาร์บอน สารประกอบออร์กาโนฟอสฟอรัสครอบครองตำแหน่งพิเศษในฐานะสารสกัด พลาสติไซเซอร์ สารหล่อลื่น สารเติมแต่งที่เป็นผง และสารดูดซับในหน่วยทำความเย็น เกลือของกรดอัลคิลฟอสเฟตถูกใช้เป็นสารลดแรงตึงผิว, สารป้องกันการแข็งตัว, ปุ๋ยพิเศษ, สารกันเลือดแข็งของน้ำยาง ฯลฯ กรดอัลคิลฟอสเฟตใช้สำหรับกระบวนการสกัดสุราแร่ยูเรเนียม

26 สไลด์

งาน ฟอสฟอรัส 1. เขียนสูตรอิเล็กทรอนิกส์ของอะตอมฟอสฟอรัส อธิบายสิ่งที่เกิดขึ้นกับโครงสร้างทางอิเล็กทรอนิกส์ของอะตอม เมื่ออะตอมมีสถานะออกซิเดชันสูงสุด 2. ฟอสฟอรัสสามารถแสดงสถานะออกซิเดชันใดในสารประกอบได้ ขอยกตัวอย่างสารประกอบเหล่านี้ เขียนสูตรอิเล็กทรอนิกส์ของอะตอมฟอสฟอรัสในสถานะออกซิเดชัน +3 3. อะไรคือความแตกต่างที่สำคัญในคุณสมบัติทางกายภาพและเคมีของฟอสฟอรัสแดงและขาว คุณจะแยกฟอสฟอรัสแดงออกจากส่วนผสมสีขาวได้อย่างไร? 4. คำนวณความหนาแน่นสัมพัทธ์ของฟอสฟีนในไฮโดรเจนและอากาศ ฟอสฟีนเบาหรือหนักกว่าก๊าซเหล่านี้หรือไม่? 5. การเปลี่ยนจากฟอสฟอรัสแดงเป็นสีขาวและด้านหลังสามารถทำได้อย่างไร? กระบวนการเหล่านี้เป็นปรากฏการณ์ทางเคมีหรือไม่? อธิบายคำตอบของคุณ. 6. คำนวณมวลของฟอสฟอรัสที่ต้องเผาในออกซิเจนเพื่อให้ได้ฟอสฟอรัสออกไซด์ (V) หนัก 3.55 กรัม? 7. ส่วนผสมของฟอสฟอรัสแดงและขาวน้ำหนัก 20 กรัมบำบัดด้วยคาร์บอนไดซัลไฟด์ แยกสารตกค้างที่ยังไม่ละลายและชั่งน้ำหนัก มีมวล 12.6 กรัม คำนวณเศษส่วนมวลของฟอสฟอรัสขาวในส่วนผสมเริ่มต้น 8. พันธะเคมีในสารประกอบประเภทใด: ก) PH3; ข) PCl5; ค) Li3P ในสารมีขั้ว ให้ระบุทิศทางการกระจัดของคู่อิเล็กตรอนทั่วไป 9. ฟอสฟีนสามารถเตรียมได้โดยการกระทำของกรดไฮโดรคลอริกกับแคลเซียมฟอสไฟด์ คำนวณปริมาตรของฟอสฟีน (สภาวะปกติ) ที่เกิดจากแคลเซียมฟอสไฟด์ 9.1 กรัม เศษส่วนมวลของผลผลิตผลิตภัณฑ์คือ 90%

สไลด์ 27

กรดออร์โธฟอสฟอริกและเกลือของมัน 1. เขียนสมการปฏิกิริยาระหว่างกรดออร์โธฟอสฟอริกกับสารต่อไปนี้: ก) แมกนีเซียมออกไซด์; b) โพแทสเซียมคาร์บอเนต; c) ซิลเวอร์ไนเตรต; d) เหล็ก (II) ซัลเฟต 2. เขียนสมการสำหรับปฏิกิริยาระหว่างกรดออร์โธฟอสฟอริกและโพแทสเซียมไฮดรอกไซด์ซึ่งเป็นผลมาจากเกลือ 3 ชนิดที่เกิดขึ้น: ปานกลางและกรดสองชนิด 3. กรดใดเป็นตัวออกซิไดซ์ที่แรงกว่า: ไนตริกหรือฟอสฟอริก อธิบายคำตอบของคุณ. 4. เขียนสมการปฏิกิริยาซึ่งคุณสามารถดำเนินการแปลงต่อไปนี้: P → Р205 →Н3Р04 → Na3Р04 → Ca3(Р04)2 5. ด้วยความช่วยเหลือของปฏิกิริยาใดที่คุณสามารถทำการแปลงต่อไปนี้: Р →Са3Р2 →РН3 →Р2О5 →К3Р04 →Са3 (P04)2→Ca(H2P04)2 เขียนสมการสำหรับปฏิกิริยาเหล่านี้ 6. โดยใช้วิธีการสมดุลทางอิเล็กทรอนิกส์เลือกค่าสัมประสิทธิ์ในรูปแบบของปฏิกิริยารีดอกซ์ต่อไปนี้: a) РН3 + O2 →Р2О5 + Н2О b) Ca3(РО4)2 + C + SiO2 →CaSiO3 + P + CO 7 คืออะไร มวลของสารละลายที่มีมวลโดยมีสัดส่วนของกรดฟอสฟอริก 40% สามารถรับได้จากฟอสฟอไรต์ที่มีน้ำหนัก 100 กิโลกรัม โดยมีเศษส่วนมวล Ca3(PO4)2 เท่ากับ 93%? 8. กรดฟอสฟอริกหนัก 195 กิโลกรัม ได้มาจากฟอสฟอไรต์ธรรมชาติหนัก 310 กิโลกรัม คำนวณเศษส่วนมวลของ Ca3(PO4)2 ในฟอสฟอไรต์ธรรมชาติ 9. สารละลายน้ำที่มีกรดฟอสฟอริกซึ่งมีน้ำหนัก 19.6 กรัมถูกทำให้เป็นกลางด้วยแคลเซียมไฮดรอกไซด์ที่มีน้ำหนัก 18.5 กรัม พิจารณามวลของตะกอน CaHPO4 · 2H2O ที่เกิดขึ้น 10. มีสารละลายกรดฟอสฟอริกหนัก 150 กรัม (เศษส่วนมวลของ H3PO4 24.5%) คำนวณปริมาตรของแอมโมเนีย (สภาวะปกติ) ที่ต้องผ่านสารละลายเพื่อให้ได้แอมโมเนียม ไดไฮโดรเจน ฟอสเฟต 11. เกลือชนิดใดที่จะเกิดขึ้นหากเติมโพแทสเซียมไฮดรอกไซด์น้ำหนัก 2.8 กรัมลงในสารละลายที่มี H3PO4 มีน้ำหนัก 4.9 กรัม คำนวณมวลของเกลือที่ได้รับ

28 สไลด์

ปุ๋ยแร่ 1. คุณรู้จักปุ๋ยไนโตรเจนและฟอสฟอรัสอะไรบ้าง? เขียนสมการปฏิกิริยาเพื่อเตรียมการ ทำไมพืชถึงต้องการไนโตรเจนและฟอสฟอรัส? 2. หาสัดส่วนมวลของฟอสฟอรัสออกไซด์ (V) ในตะกอน CaHPO4 · 2H2O 3. เศษส่วนมวลของฟอสฟอรัส (V) ออกไซด์ในซูเปอร์ฟอสเฟตคือ 20% กำหนดมวลของซูเปอร์ฟอสเฟตที่ต้องใส่ใต้ต้นผลไม้หากจำเป็นสำหรับการพัฒนาปกติของต้นไม้ต้องใช้ฟอสฟอรัส 15.5 กรัม 4. เศษส่วนมวลของไนโตรเจนในปุ๋ยคือ 14% ไนโตรเจนทั้งหมดจะรวมอยู่ในปุ๋ยในรูปของยูเรีย CO (NH2)2 คำนวณเศษส่วนมวลของยูเรียในปุ๋ยนี้ 5. ในซูเปอร์ฟอสเฟต เศษส่วนมวลของฟอสฟอรัสออกไซด์ (V) คือ 25% คำนวณเศษส่วนมวลของ Ca(H2PO4)2 ในปุ๋ยนี้ 6. คำนวณมวลแอมโมเนียมซัลเฟตที่ควรเติมไนโตรเจนหนัก 2 ตันลงดิน บนพื้นที่ 5 เฮกตาร์ ดินแต่ละตารางเมตรควรใส่ปุ๋ยปริมาณเท่าใด 7. คำนวณมวลของแอมโมเนียมไนเตรตที่ควรใช้กับพื้นที่ 100 เฮกตาร์ หากมวลไนโตรเจนที่ใช้กับพื้นที่ 1 เฮกตาร์ควรเป็น 60 กิโลกรัม 8. ต้องใส่ฟอสฟอรัส (V) ออกไซด์หนัก 0.4 กิโลกรัมลงดินใต้ต้นผล ในกรณีนี้ควรใช้ซูเปอร์ฟอสเฟตเป็นจำนวนเท่าใด หากเศษส่วนมวลของฟอสฟอรัสออกไซด์ที่ดูดซึมได้ (V) ในนั้นคือ 20% 9. ใต้ต้นผลไม้จำเป็นต้องใช้แอมโมเนียมไนเตรตที่มีน้ำหนัก 140 กรัม (เศษส่วนมวลของไนโตรเจนในไนเตรตคือ 35%) หามวลของแอมโมเนียมซัลเฟตซึ่งสามารถใช้ในการเติมไนโตรเจนในปริมาณที่เท่ากัน

สไลด์ 29

รายชื่อวรรณกรรมที่ใช้: 1. F.G.Feldman, G.E.Rudzitis เคมี. หนังสือเรียนสำหรับชั้นประถมศึกษาปีที่ 9 ของสถานศึกษาทั่วไป – ม., พิมพ์ครั้งที่ 5, ตรัสรู้, 2540. 2. เคมี วัสดุอ้างอิง เรียบเรียงโดย Yu.D. Tretyakov, - M. , การศึกษา, 1984 3. เคมี คู่มือเด็กนักเรียน - ม. 2538 4. เคมี สารานุกรมสำหรับเด็ก. เล่มที่ 17 อวันตา 2543 5. Weser W.-J., ฟอสฟอรัสและสารประกอบของมัน, ทรานส์. จากภาษาอังกฤษ - ม. 2506 6. อินเทอร์เน็ต: http://school-sector.relarn.ru/nsm/chemistry/

เรื่องราว

ฟอสฟอรัสถูกค้นพบโดย Hennig Brand นักเล่นแร่แปรธาตุชาวฮัมบูร์กในปี 1669

แบรนด์เฮนนิก

หลังจากนั้นไม่นาน Johann Kunkel นักเคมีชาวเยอรมันอีกคนก็ได้รับฟอสฟอรัส

โยฮันน์ คุนเคิล

ฟอสฟอรัสเป็นสารธรรมดา (พิสูจน์โดย Lavoisier)

ลาวัวซิเยร์

ลักษณะองค์ประกอบ

สาม ระยะเวลา

วี กลุ่ม

หน้าหลัก/gr (ก)

5 เวเลนซ์อิเล็กตรอน

สถานะออกซิเดชัน:

-3, +3, +5

คุณสมบัติทางกายภาพ

ฟอสฟอรัสธาตุภายใต้สภาวะปกติแสดงถึงการปรับเปลี่ยน allotropic ที่เสถียรสามประการ:

ขาวแดงดำ

สีขาว ฟอสฟอรัส ป4

สารอ่อนไม่มีสี มีพิษ มีกลิ่นกระเทียม

t°pl.= 44°C, t°เดือด= 280°C, ละลายได้ในคาร์บอนไดซัลไฟด์ (CS 2 ) ผันผวน มันมีปฏิกิริยาสูง ออกซิไดซ์ในอากาศ (และติดไฟได้เอง) และเรืองแสงในที่มืด

ในงานที่มีชื่อเสียงเรื่อง The Hound of the Baskervilles โดย A. Conan Doyle มีการกล่าวถึงฟอสฟอรัส

“ … ใช่! มันเป็นสุนัขตัวหนึ่ง รูปร่างใหญ่ สีดำสนิท แต่ไม่มีมนุษย์คนใดในพวกเราที่เคยเห็นสุนัขเช่นนี้มาก่อน เปลวไฟปะทุออกมาจากปากของเธอ ดวงตาของเธอเปล่งประกาย และไฟสีรุ้งก็กะพริบไปทั่วปากกระบอกปืนและต้นคอของเธอ ในสมองที่ร้อนวูบวาบไม่มีใครสามารถเห็นภาพที่น่ากลัวและน่าขยะแขยงยิ่งกว่าสิ่งมีชีวิตชั่วร้ายที่กระโดดออกมาจากหมอกมาหาเรา... สุนัขที่น่ากลัว ขนาดเท่าสิงโตหนุ่ม ปากอันใหญ่โตของมันยังคงเปล่งประกายด้วยเปลวไฟสีฟ้า ดวงตาที่ลึกล้ำของมันถูกล้อมรอบด้วยวงกลมที่ลุกเป็นไฟ ข้าพเจ้าสัมผัสศีรษะที่ส่องสว่างนี้ และเมื่อเอามือออก ก็เห็นว่านิ้วของข้าพเจ้าก็เรืองแสงในที่มืดด้วย

– ฉันบอกว่าฟอสฟอรัส”

เขาพูดถูกหรือเปล่า?

อาเธอร์

โคนัน ดอยล์?

ฟอสฟอรัสแดง ป

ไม่มีกลิ่น สีน้ำตาลแดง ปลอดสารพิษ ตาข่ายคริสตัลอะตอมมีความซับซ้อนมาก มักจะไม่มีรูปร่าง ไม่ละลายในน้ำและตัวทำละลายอินทรีย์ มั่นคง. ไม่เรืองแสงในที่มืด

ฟอสฟอรัสดำ

สารโพลีเมอร์ที่มีความแวววาวของโลหะ คล้ายกับกราไฟท์ ไม่มีกลิ่น เมื่อสัมผัสจะมันเยิ้ม ไม่ละลายในน้ำและตัวทำละลายอินทรีย์ ตาข่ายคริสตัลอะตอม, สารกึ่งตัวนำ ที°บีพี.= 453°C (ระเหิด)

t°ละลาย.= 1,000°C

ใบเสร็จ

ฟอสฟอรัสขาวได้มาจากการลดแคลเซียมฟอสเฟต (ในเตาไฟฟ้า):
แคลิฟอร์เนีย 3 (ปณ. 4 ) 2 + 3SiO 2 + 5ซี ที°

3CaSiO 3 + 5CO + 2P

ค ชัดเจนและสีดำ

ฟอสฟอรัสได้มาจากสีขาว

คุณสมบัติทางเคมี

1. ปฏิกิริยากับออกซิเจน:

4P+5O 2 (เช่น) = 2พี 2 เกี่ยวกับ 5 ( ฟอสฟอรัสออกไซด์ วี )

2 . ปฏิกิริยากับฮาโลเจน:

2Р+5С ล 2 (เช่น) = 2พีซีแอล 5 (ฟอสฟอรัสคลอไรด์ วี )

2พี+3 Cl 2(ไม่เพียงพอ) = 2 บมจ 3 (ฟอสฟอรัสคลอไรด์ สาม )

3. ปฏิกิริยากับกำมะถัน:

2P + 5 ส (เช่น) = ป 2 ส 5 (ฟอสฟอรัสซัลไฟด์ วี )

2P+3S ( ไม่เพียงพอ) = ป 2 ส 3 (ฟอสฟอรัสซัลไฟด์ สาม)

ปฏิสัมพันธ์ของฟอสฟอรัส ด้วยน้ำ

4P+6H 2 O=พีเอช 3 + 3 ชม 3 ปณ. 2

ฟอสฟอรัส กรด

เกลือของกรดนี้เรียกว่า ไฮโปฟอสไฟต์

ในนั้นฟอสฟอรัสมีสถานะออกซิเดชัน +1!

ฟอสฟอรัสในธรรมชาติ

ปริมาณฟอสฟอรัสในเปลือกโลกคือ 9.3·10-2 (โดยมวล) ในธรรมชาติฟอสฟอรัสเกิดขึ้นเฉพาะในรูปของสารประกอบเท่านั้น แร่ธาตุฟอสฟอรัสหลักคือฟอสฟอไรต์ Ca 3 (ปณ. 4 ) 2 และอะพาไทต์ 3Ca 3 (ปณ. 4 ) 2 แคลิฟอร์เนีย 2 .
นอกจากนี้ฟอสฟอรัสยังเป็นส่วนหนึ่งของสารโปรตีนเช่นเดียวกับกระดูกและฟัน